TechCodeview

упореди стрингове јава

Ако студирате хемију, вероватно ћете научити о електронегативности. У овом водичу ћемо разложити све што треба да знате о електронегативности: шта је то, зашто је важно, како се мери и трендови за електронегативност у периодичној табели.

Дефиниција електронегативности

Електронегативност је хемијска особина која мери колика је вероватноћа да ће атом привући заједнички пар електрона према себи у ковалентној вези.

Електронегативност је важна јер омогућава везу између атома. Што је већа електронегативност, већа је склоност атома да привуче електроне.

Атоми формирају молекуларна једињења комбиновањем са другим атомима. Електронегативност одређује како постоје везе између атома. Што је већа разлика између вредности електронегативности различитих атома, то је хемијска веза настала између њих поларнија.

Електронегативност не стагнира - може зависити од околине атома. С обзиром на то, већина атома показује слично понашање електронегативности без обзира на њихово окружење, дакле постоје уобичајене скале које се користе за израчунавање електронегативности.

Како се мери електронегативност?

Постоји велики број различитих скала које се користе за израчунавање електронегативности. Паулингова скала је далеко најчешћа и широко прихваћена скала за израчунавање електронегативности и то је онај који ћемо користити у овом чланку.

Паулингова скала је метод израчунавања који је првобитно предложио Линус Паулинг. На Паулинговој скали, флуору је додељена електронегативност од 3,98, а свим осталим елементима се даје оцена у односу на то.

Цезијум је најмање електронегативан елемент на периодном систему (са Паулинговим резултатом од 0,79); док флуор је најелектронегативнији (3,98).

Друге методе израчунавања електронегативности су Маликенова скала електронегативности, Аллред-Роцхов скала електронегативности, Сандерсоново изједначавање електронегативности и Аленова скала електронегативности.

Аленова скала електронегативности се обично сматра најједноставнијим начином за израчунавање негативности, иако се још увек не користи најчешће.

Елецтронегативити Цхарт

Ево дијаграма електронегативности за елементе у периодном систему.

Вредности испод елемената дају њихову електронегативност мерену Паулинговом скалом.

Ево вредности електронегативности за неке уобичајене елементе:

Трендови електронегативности

Гледајући горњи графикон, можете видети одређене трендове електронегативности на графикону електронегативности.

обично, електронегативност елемената расте од дна групе ка врху. Групе су вертикалне колоне у периодичној табели. Ако погледамо групу 1, на пример, можете видети да францијум (Фр) има електронегативност од 0,79, док водоник има електронегативност од 2,20.

Електронегативност се такође повећава с лева на десно током периода, са изузетком племенитих гасова. Периоди су хоризонтални редови на периодном систему. Можете видети, на пример, у периоду 3 да натријум (На) има прорачун електронегативности од 0,93, док хлор (Цл), последњи елемент у том периоду, има електронегативност од 3,16.

Пример питања о електронегативности

Постоји много различитих врста питања која можете добити о електронегативности на испиту. Ево неких примера питања о електронегативности која бисте могли да имате, као и одговора.

Питање 1

Разврстајте следеће елементе по редоследу повећање електронегативност помоћу Паулингове скале: баријум, калцијум, цезијум, флуор

Одговор: цезијум, баријум, калцијум, флуор

латекс величине текста

Питање 2

На Паулинговој скали електронегативност азота и кисеоника је 3,0 односно 3,5.

Зашто је кисеоник електронегативнији од азота?

Кисеоник има 8 протона у језгру, док азот има само 7. Везни пар ће доживети више привлачења од језгра кисеоника него од азота, па је електронегативност кисеоника већа.

Последње мисли

Електронегативност омогућава везу између атома. Електронегативност је хемијско својство које мери колико је вероватно да ће атом привући заједнички пар електрона према себи у ковалентној вези.

Шта је следеће?

Пишите истраживачки рад за школу, али нисте сигурни о чему да пишете? Наш водич за теме истраживачког рада има преко 100 тема у десет категорија тако да можете бити сигурни да ћете пронаћи савршену тему за вас.

Желите да знате најбрже и најлакше начине за конверзију између Фаренхајта и Целзијуса? Покрили смо вас! Погледајте наш водич за најбоље начине за претварање Целзијуса у Фаренхајте (или обрнуто).

Да ли проучавате облаке на часу науке? Потражите помоћ при идентификацији различите врсте облака са нашим стручним водичем.