Вежбање питања са слободним одговором је једна од најбољих ствари које можете да урадите да побољшате свој резултат из АП хемије. Не само да ћете бити изврсни у одељку са слободним одговорима, већ ћете такође познавати материјал тако добро да ће питања са вишеструким избором бити само комад торте.

У овом чланку ћу вам рећи све о делу испита са слободним одговорима, дати вам неколико савета о томе како да решите АП Цхемистри ФРКс и прођите кроз неколико примера проблема са недавних испита да бисте могли да стекнете осећај какви су!

Какав је формат одељења за слободни одговор АП хемије?

Одељак са слободним одговорима на испиту из АП хемије делује застрашујуће јер је дужи од делова са слободним одговорима на већини других АП тестова и укључује много прорачуна и експеримената које морате да протумачите.

Најважнија ствар коју можете да урадите је да останете мирни и фокусирани и методични у свом приступу сваком питању. Није тако страшно или тешко као што изгледа ако сте се добро припремили за тест и користите здрав разум!

Ево прегледа формата одељка за бесплатне одговоре:

• 105 минута (1 сат 45 минута)
• Дозвољена употреба калкулатора
• Укупно седам питања
• Три дуга одговора по 10 поена
• Четири кратка одговора по 4 поена
• Питања са дугим одговорима су увек на првом месту!

Бићете тестирани на следећим вештинама (које могу бити везане за било коју тему у АП хемији наставног плана и програма):

• Експериментални дизајн
• Анализирање стварних лабораторијских података да би се идентификовали обрасци и објаснили феномени
• Прављење или анализирање дијаграма молекула и атома за објашњење запажања
• Превођење између различитих репрезентација података
• Следећи логичне кораке за анализу и решавање проблема

ОК, све то има смисла, али како тачно решити ова дуга, компликована питања? У следећем одељку, Проћи ћу кроз водич корак по корак о томе како приступити АП Цхемистри ФРКс .

квартала у години

Како решити АП хемију питања са слободним одговором

Важно је имати план игре за одељак са слободним одговорима. Мој први савет је да се не осећате обавезним да постављате питања по реду! Одвојите неколико минута (не више од 5-10) на почетку одељка да погледате све и одлучите које питање желите прво да се позабавите. Најбоље је да почнете са својим предностима како бисте на крају имали више времена за изазовна питања.

Требало би да потрошите највише 20 минута на свако дуго питање са слободним одговором и 10 минута на свако кратко питање са слободним одговором. Пазите на време да вам не побегне! Ево неколико основних корака које треба да предузмете да бисте решили питања са слободним одговором:

Корак 1: Откријте шта знате

Прво, процените информације које вам даје питање. Може бити збуњујуће извлачити податке који су уграђени у увод изнова и изнова док пролазите кроз различите делове питања. Олакшајте себи ствари тако што ћете записати вредности које сте добили поред питања како би им биле лако доступне када вам затребају. Такође би требало да одвојите време да разумете (барем на општем нивоу) експеримент који се описује како се не бисте осећали збуњено и преоптерећено када почнете да читате питање.

Корак 2: Уроните у питање

За сваки део питања прочитајте упутства и запитајте се следеће:

Да ли треба да урадите неке прорачуне?

Одлучите које ће вам једначине требати (ако је применљиво) и запишите их. Урадите потребне прорачуне на основу бројева које сте издвојили у претходном кораку и свих бројева које сте добили у овом делу питања. Обавезно покажите свој рад! Немојте брисати своје прорачуне и још једном проверите све да бисте били сигурни да имате тачне јединице и да ваш одговор има логичног смисла.

Да ли вас питање тражи да оправдате или објасните свој одговор?

Ако је тако, немој игноришите ова упутства. У многим случајевима, за свој одговор ћете добити поене само ако можете да га адекватно објасните. Користите конкретне доказе да подржите свој одговор (говоримо о чврстим подацима). Чак и ако вам се нешто чини очигледним, наведите то што је јасније могуће како бисте били сигурни да ћете зарадити те поене!

Да ли треба да нацртате дијаграм?

Иако ниједно од питања са слободним одговорима које ћу прећи у следећем одељку то не захтевају, нека питања ће од вас тражити да нацртате дијаграме. На пример:

Ако морате да одговорите на овакво питање, покушајте да будете што јаснији. Прво нацртајте свој одговор на отпадном папиру ако нисте сигурни да би коначни производ био уредан и недвосмислен. Ево одговора, успут:

Корак 3: Двострука провера

Осврните се на питање да бисте били сигурни да нисте ништа пропустили или изоставили било каква објашњења. Поново прочитајте сваки део и повежите га директно са његовим резултатом у свом одговору, тако да ћете сакупити све поене које можете!

Такође би требало да прођете кроз начин на који сте пронашли сваки одговор да бисте били сигурни да нисте направили ниједну чудну грешку коју сте пропустили први пут.

коначно, поново проверите одговарајуће јединице. Грешке у конверзији јединица су уобичајене глупе грешке које су стварно, стварно фрустрирајуће ако бисте знали како да исправно решите проблем у супротном.

Да ли сте се сетили да претворите милилитре у литре?

АП Цхемистри ФРК Примери

Проћи ћу кроз процес решења за са више питања за сваки тип тако да можете добити бољу представу о томе какав ће бити тест. Приметите да ова питања у почетку изгледају сложена и неодољива, али ако останете мирни и методично их разложите, на крају неће бити тако лоша!

Узорак питања са дугим слободним одговором

Ево примера дугог питања са слободним одговором са испита 2014:

Овде има гомилу информација, па почнимо од почетка. Оно што знамо из кратког увода је то пХ 0,20 М 50 мЛ узорка пропаноичне киселине је 2,79 на 25 степени Целзијуса. Постоји и једначина која показује како киселина реагује са водом и који производи настају овом реакцијом.

Сада смо спремни да се позабавимо делом (а):

Где је коњуговани киселинско-базни пар у једначини? Постоје два пара која бисте потенцијално могли навести за овај одговор:

ЦХ₃ЦХ₂ЦООХ (киселина) и ЦХ₃ЦХ₂гугутање^-(база)

ИЛИ

Х30⁺(киселина) и Х₂0 (база)

Знамо да је прво једињење пропаноична киселина, а губитак атома водоника кроз реакцију ствара основно једињење на десној страни једначине. Супротно томе, вода у првој половини једначине је база која постаје киселина када покупи атом водоника из пропаноичне киселине.

Да бисте добили ову тачку, требало би да означите свако једињење наводећи која је киселина, а која база. Увек пажљиво читајте упутства, иначе можете изгубити на поенима - не могу ово да кажем довољно!

Пређимо на део (б):

Колика је вредност К_аза пропанску киселину на температури назначеној у питању? Само треба да убацимо неке вредности у једначину за К_а, који вам је дат на формулару за тест:

Хмм, изгледа још не можемо да убацимо вредности јер не знамо моларност Х₃0⁺ , који би морао да иде у [Х⁺] место у једначини. Ту вредност можемо пронаћи користећи ову другу једначину са формулара:

Ово значи:

-пХ = лог[Х⁺]
10^-пХ= [Х⁺]
10^-2,79= [Х₃0⁺]
1,6 к 10^-3 М = [Х₃0⁺]

Ова вредност за моларност Х ₃0⁺једнак је моларности ЦХ₃ЦХ₂гугутање^-. Иста количина сваког мора бити створена једначином јер се атоми водоника уклањају и додају у односу 1:1. Наоружани овим новим информацијама, можемо се вратити на К_аједначина:

Хајде да убацимо наше вредности:

гб вс мб

К_а= [Х₃0⁺][ЦХ₃ЦХ₂гугутање^-] / [ЦХ₃ЦХ₂ЦООХ]
К_а= (1,6 к 10-3 М )(1,6 к 10-3 М ) / 0.2 М
К_а= (1,6 к 10-3 М )²/0.2 М
К_а= 1,3 к 10^-5

• Један за тачно решавање за [Х₃0⁺]
  
• Један за укључивање правих вредности у К_аједначина
• Један за решавање за К_аисправно

ОК, сада за део (ц)!

О срање, овај има ДЕЛОВЕ У ДЕЛУ. Не паничите; имаш ово. То је само тачно или нетачно плус објашњења одговора! Објашњења ових врста питања су веома важна. Ако свој одговор не објасните на одговарајући начин, нећете добити ниједан поен чак и ако је сам одговор тачан. За ово питање можете укупно зарадити два поена, по један за сваки одговор И објашњење.

Део (и):

У раствору, ОХ јони из НаОХ ће реаговати са ЦХ₃ЦХ₂ЦООХ да формира воду и ЦХ₃ЦХ₂гугутање^-тако (реакција хидролизе):

пХ добијеног раствора биће ВЕЋИ од 7 због формирања новог базичног једињења у еквивалентности. То значи да ја т'с фалсе!

Део (ии):

Ако два раствора киселине имају исти пХ, али један је са хлороводоничном киселином, а други са пропионском киселином, да ли би први раствор нужно имао нижу моларну концентрацију ХЦл?

ХЦл је јака киселина која потпуно јонизује у раствору, док пропионска киселина само делимично јонизује. Мање молова ХЦл је потребно за производњу исте моларне концентрације Х₃0⁺и достигну пХ ниво еквивалентан раствору пропионске киселине. Ово је истина!

Следећи део питања нуди нови сценарио, па хајде да сагледамо оно што смо научили из додатог описа. Дакле, студент титрира 25 мЛ ~мистериозног раствора~ (загонетне шаре додати за драматичан изглед) пропаноичне киселине са 0,173 М НаОХ и достиже крајњу тачку титрације након што је додато 20,52 мЛ НаОХ.

Сада на део (д)!

На основу ових информација, део (д) тражи од нас утврдити моларност пропаноичне киселине.

Први, колико је молова НаОХ стављено у раствор? Ово можемо пронаћи множењем укупне запремине раствора НаОХ са његовим моларношћу:

(0,02052 Л НаОХ) к (0,173 мол НаОХ / 1 Л НаОХ) = 3,55 к 10^-3мол

Укупно 3,55 к 10^-3молови НаОХ су стављени у раствор. Пошто је титрација у овом тренутку достигла тачку еквиваленције, то значи да број молова додатог НаОХ би морао да буде исти као и број молова пропаноичне киселине у првобитном раствору. Ако поделимо 3,55 к 10^-3мол пропаноичне киселине по броју литара киселине у првобитном раствору добићемо моларност:

3,55 к 10-3 мол пропаноичне киселине / 0,025 Л пропаноичне киселине = 0.142 М

За овај део, добијате један поен за правилно израчунавање броја молова киселине у тачки еквиваленције и један поен за обезбеђивање тачног моларитета.

Део (е) је питање критичког размишљања о новом експерименту.

Да ли би ученик морао да користи другачији индикатор да би одредио концентрацију раствора киселине са пК_аод 4,83? На основу нашег К_апрорачуни у делу б, можемо користити једну од једначина на формулару да бисмо израчунали пК_аза оригиналну пропионску киселину и упореди две вредности.

пК_а= -логК_а
пК_а= -лог(1,3 к 10^-5)
пК_а= 4,89

Два пК_авредности 4,83 и 4,89 су прилично блиске једна другој, тако да не бисте морали да користите другачији индикатор у новој титрацији. Тачан одговор је да не слаже се са тврдњом ученика. Овде добијате један поен ако се не слажете са тврдњом и објашњавајући зашто, и добијате другу тачку за директно поређење два пК_авредности.

Узорак питања са кратким слободним одговором

Ево примера кратког питања са слободним одговором, такође са испита из 2014:

јава цоре јава

Као што видите, 'кратка' питања заправо нису тако кратка, али нису толико укључена као дуга. Нема толико информација за варење, а сваки од делова питања је директнији. Сваки део овог питања вреди један поен (укупно 4 бода). Ваш одговор мора да садржи тачан одговор и исправно оправдање/методологија за зарађивање бодова!

Почевши од дела (а):

н = ПВ/РТ
н = (1,04 атм)(1,00 Л)/(0,08206 Л атм мол⁻¹К⁻¹)(1100 К)
н = 0,0115 мол ЦО₂

Прелазимо на део (б):

У експерименту 1, првобитни број молова ЦаЦО₃било би еквивалентно 50,0 г/(100,09 г/мол). Број од 100,09 г/мол је израчунат сабирањем атомских тежина елемената у једињењу. Овај прорачун нам даје 0,500 мол ЦаЦО₃укупно.

Да се ​​све разградило, цифра коју смо израчунали у делу а за број молова ЦО₂произведено би такође било 0,500 мол, али је било само 0,0115 мол. Ово неслагање значи да ученикова тврдња мора бити лажна!

Хајде сада да се позабавимо делом (ц):

Шта би се десило када би се у посуду додало више гаса и притисак би се повећао на 1,5 атм? Да ли би се после тога вратио на 1,04 атм?

У оба експеримента је постигнута равнотежа, што је резултирало коначним притиском од 1,04 атм. Реакција би се само прилагодила додатом гасу померањем ка реактанту. Притисак би се вратио на равнотежну цифру од 1,04 атм као вишак ЦО₂био конзумиран. Коначни притисак би и даље био једнак 1,04 атм.

На крају, одговорићемо на део (д):

К_стр= 1,04

Како да вежбате АП хемију на питања са слободним одговором

АП Цхемистри ФРКс из претходних година (и њихова решења) можете пронаћи на сајту Цоллеге Боард-а. Испит је последњи пут значајно промењен 2014. (седам питања са слободним одговорима уместо шест, и нема питања која захтевају само да уравнотежите једначине), тако да имајте на уму да ће испити из 2014. и даље бити најтачнији приказ онога што можете очекивати да видите на вашем тесту. Ево везе до најновијих питања и објашњења одговора:

Питања са слободним одговором за АП хемију од 2014. до 2019. године

Такође можете погледати 2021 ФРК и њихове смернице за бодовање .

За приступ овим питањима није потребна пријава. Такође можете погледати мој чланак који наводи све тестове и квизове из АП хемије који су доступни на мрежи . Постоји још неколико незваничних тестова за вежбање који укључују питања са слободним одговорима по узору на питања на правом испиту.

И користите калкулатор када вежбате (добијате га за одељак са бесплатним одговорима на правом тесту)! Ипак, свакако не користите перо. Тај део ове слике је небитан и мистификујући.

Закључак

Одељак са слободним одговорима је најизазовнији део испита из АП хемије за већину студената. Да бисте добро урадили, морате добро разумети све главне концепте обухваћене курсом и бити у стању да их примените на различите експерименталне сценарије. Већина ових питања изгледа застрашујуће, али њима се може управљати ако их предузимате корак по корак и раздвојите их на мање делове.

Ево прегледа како да решите питања са слободним одговором:

• Корак 1: Схватите шта знате
  • Запишите све податке који су укључени у питање

• Корак 2: Уроните у питање
  • Одредите које формуле су вам потребне
  • Урадите потребне прорачуне
  • Образложите своје одговоре
  • Нацртајте дијаграме ако је примењиво

• Корак 3: Двострука провера
  • Уверите се да су ваше јединице мере тачне
  • Проверите да ли ваши одговори имају логичан смисао

Вежбајте своје вештине на питањима са слободним одговорима из прошлих АП тестова док се не осећате пријатно. Запамтите, питања са тестова пре 2014. ће се мало разликовати од тренутних питања са слободним одговорима; заснивајте своја очекивања за прави тест на материјалу од 2014. надаље!

Шта је следеће?

Ако тражите више АП Хемија пракса , погледајте моју листу најбољих књига рецензија за овогодишњи тест. Скоро сви укључују питања са слободним одговорима по узору на тренутни формат испита.

За холистички поглед на најефикаснији начин учења за процене у настави и завршни испит , прочитајте мој крајњи водич за учење за АП хемију .

Да ли се расправљате да ли да почнете са учењем сада или да одложите мало дуже? Сазнајте више о томе када треба да се озбиљно позабавите својим плановима учења за АП тестове.