јава ретурн низ

Хемија је важан предмет који ћете свакако морати да знате ако планирате да се бавите хемијом или другим научним смером на колеџу. Једна ствар коју треба да знате је закон одржања масе. Шта је то? А како се користи у хемији?

Наставите да читате да бисте сазнали шта је закон одржања масе и како је настао. Такође ћемо вам дати неки закон очувања масовних примера како бисмо вам помогли да боље разумете концепт.

Шта је закон одржања масе?

Прво, шта је тачно закон одржања масе? Овај закон каже да у затвореном систему, материја се не може ни створити ни уништити — може само да промени форму.

Другачије речено, количина или маса материје у изолованом систему ће увек бити константан без обзира на било какве хемијске реакције или физичке промене које се дешавају. (Имајте на уму да је изоловани или затворени систем онај који нема интеракцију са својим окружењем.)

Овај закон је важан у хемији, посебно када се комбинују различити материјали и тестирају реакције између њих.

У хемији закон одржања масе каже да маса производа (хемијске супстанце настале хемијском реакцијом) увек ће бити једнака маси реактаната (супстанци које чине хемијску реакцију).

Замислите да је то слично балансирању алгебарске једначине. Обе стране око знака једнакости могу изгледати другачије (на пример, 6 а + 2 б = 20), али и даље представљају исту укупну количину. Ово је слично томе како маса мора бити константна за сву материју у затвореном систему - чак и ако та материја промени форму!

Али како функционише закон одржања масе?

вишелинијски коментар поверсхелл

Када супстанца пролази кроз хемијску реакцију, можете претпоставити да неке или чак све присутне материје нестају, али, у ствари, једноставно мења форму.

Размислите о томе када се течност претвара у гас. Можда мислите да је ствар (у овом случају течност) једноставно нестала. Али ако бисте заиста измерили гас, открили бисте да се почетна маса течности заправо није променила. Ово значи да супстанца, која је сада гас, и даље има исту масу коју је имала када је била течност (да - гас такође има масу!).

Шта се крије иза закона о очувању масе?

Иако су многи људи, укључујући и старе Грке, поставили научну основу неопходну за откриће закона одржања масе, француски хемичар Антоан Лавоазије (1743-1794) који се најчешће приписује као његов откривач. То је и разлог зашто се закон повремено назива Лавоазијеовим законом.

Лавоисиер изгледа поносан на своје откриће.

Крајем 1700-их, Лавоазје је експериментисањем доказао да укупна маса јесте не промена у хемијској реакцији, што га наводи да изјави да се материја увек чува у хемијској реакцији.

Лавоазијеови експерименти су били први пут да је неко јасно тестирао ову идеју о очувању материје мерењем масе материјала и пре и након што су прошли хемијску реакцију.

Коначно, откриће закона одржања масе било је изузетно значајно за област хемије јер доказало је да материја није једноставно нестајала (као што се чинило) већ је пре мењала облик у другу супстанцу једнаке масе.

мискл није једнак

Који су неки примери закона одржања масе?

Закон одржања масе примери су корисни за визуелизацију и разумевање овог кључног научног концепта. Ево два примера како би се илустровало како овај закон функционише.

Пример 1: Ватра/Логорска ватра

Један уобичајени пример на који ћете наићи је слика ломаче или логорске ватре.

Замислите ово: скупили сте штапиће са пријатељима и запалили их шибицом. Након неколико препечених марсхмаллов-а и песама уз логорску ватру, схватате да је ломача, или логорска ватра, коју сте саградили, потпуно изгорела. Све што вам је остало је мала гомила пепела и мало дима.

Ваш почетни инстинкт би могао бити да претпоставите да је део првобитне масе логорске ватре са штапова некако нестао. Али заправо није—иједноставно се трансформише!

У овом сценарију, док су штапови сагоревали, они су се комбиновали са кисеоником у ваздуху да би се претворили не само у пепео већ и у угљен-диоксид и водену пару. Као резултат тога, ако смо измерили укупну масу дрвених штапова и кисеоника пре него што запаливши штапове, открили бисмо то ова маса је једнака маси пепела, угљен-диоксида и водене паре заједно.

бинарно дрво у Јави

Пример 2: Запаљена свећа

Сличан закон одржања масе пример је лик запаљене свеће.

За овај пример, замислите обичну свећу, са воском и фитиљем. Међутим, када свећа потпуно изгори, можете видети да је дефинитивно много мање воска него што је било пре него што сте је упалили. То значи да је део воска (не сав, као што сте вероватно приметили код свећа које сте запалили у стварном животу!) трансформисан у восак! гасови -Наиме,водена пара и угљен-диоксид.

Као што је показао претходни пример са ломачем, нематерија (а самим тим ни маса) се губи кроз процес сагоревања.

листинг јава

Рекапитулација: Шта је закон одржања масе?

Закон одржања масе је научни закон који је популаризовао и систематизовао француски хемичар из 18. века Антоан Лавоазије.

Према закону, у изолованом систему, материја се не може створити или уништити—само променио. То значи да ће укупна маса свих супстанци пре хемијске реакције бити једнака укупној маси свих супстанци након хемијске реакције. Једноставно речено, материја (а самим тим и маса) јесте увек очуван, чак и ако супстанца промени хемијски или физички облик.

Познавање овог научног закона је важно за проучавање хемије, тако да ако планирате да уђете у ову област, сигурно ћете желети да разумете о чему се ради у закону одржања масе!

Шта је следеће?

Да ли постоје друге научне теме које желите да прегледате? Онда имате среће! Наши водичи ће вас научити мноштву корисних тема, од како претворити Целзијус у Фаренхајт , до колика је густина воде , како уравнотежити хемијске једначине .

Треба вам помоћ да идентификујете стилске технике у књизи коју читате за час енглеског? Дозволити нашу свеобухватну листу најважнијих књижевних средстава пружим ти руку!