TechCodeview

АП Хемија је изазован предмет и многи студенти осећају нервозу због полагања испита на крају школске године. Али ако имате осећај шта да очекујете на тесту из АП хемије много унапред, моћи ћете да се припремите на одговарајући начин за њега.

У овом водичу ћу изложити структуру и садржај АП испита из хемије, дати вам примере различитих врста питања која ћете видети на њему и рећи вам како да ефикасно учите за њега!

Како је структуриран АП испит из хемије?

Као и други АП тестови, АП испит из хемије има два одељка: део са вишеструким избором и део са слободним одговорима. На обе деонице, имаћете приступ периодичној табели елемената као и графикону који наводи све формуле и константе које су вам потребне за ваше прорачуне.

Такође, на снази за испит из АП хемије 2023., свим полазницима теста биће дозвољено да користе калкулатор на и једно и друго делови испита.Раније је коришћење калкулатора било забрањено у Одељку И: Вишеструки избори, али дозвољено у Одељку ИИ: Слободни одговори. Полагачима испита 2023. биће дозвољени калкулатори на оба дела испита из АП хемије. Можете прочитајте више о Политици калкулатора за АП испите овде .

Одељак са вишеструким избором

Ево кратког прегледа одељка са више избора о АП хемији:

Број питања:60 питања са по четири одговора Време:Један сат и 30 минута Бодовање:Вреди 50% вашег укупног резултата из АП хемије Употреба калкулатора:Дозвољен ( нова политика почевши од испита из АП хемије 2023.)

Бити свестан да нека од ових питања ће постојати као део група питања (који се састоје од неколико питања која постављају један скуп података), док ће други стајати сами.

Одељак за слободан одговор

Следеће, ево прегледа одељка са слободним одговорима о АП хемији:

Број питања:Четири питања са кратким одговором и три питања са дугим одговором за укупно седам питања са слободним одговором Време:Један сат и 45 минута Бодовање:Вреди 50% вашег укупног резултата из АП хемије Употреба калкулатора:Дозвољен

Теме питања

Коначно, ево главних пракси на којима ћете се тестирати на испиту из АП хемије:

• Описивање модела и репрезентација, укључујући различите скале
• Утврђивање научних питања и метода
• Креирање представа или модела хемијских појава
• Анализирање и тумачење модела и репрезентација на једној скали или на више скала
• Решавање задатака помоћу математичких релација
• Развијање и објашњење или научни аргумент

Цео испит из АП хемије траје три сата и 15 минута. Тест ће се следећи пут обавити у понедељак, маја 1, 2023 , у 12 часова.

Вероватно ћете морати да се пробудите бар овако рано на дан АП Цхем теста. Такође, ова монструозност са кабловима је оно што су људи користили за постављање аларма пре паметних телефона. Ужасно, знам.

Како се бодује АП испит из хемије?

Што је горе поменуто, одељци са вишеструким избором и слободним одговорима вреде сваки по 50% вашег укупног резултата. За нетачне одговоре ни у једном одељку не одузимају се поени (тј. нема казне за погађање).

Да бисте израчунали свој необрађен резултат са вишеструким одговорима, саберите све своје тачне одговоре. То значи да можете зарадити највише 60 поена у одељку са вишеструким избором.

Иако је одељак са слободним одговорима мало компликованији, требало би да будете у могућности да схватите колико сте поена зарадили ако имате смернице за бодовање. Питања са кратким одговорима су вреди 4 бода, а питања са дугим одговорима су вреди 10 поена, што значи да можете зарадити највише 46 бодова на овом одељку.

Затим претворите ове необрађене резултате у бројеве од 50 тако да сваки од њих чини половину вашег коначног сировог резултата. Рецимо да имате тачно 40 од 60 питања са више одговора. Конвертовали бисте овај резултат у еквивалентни део 33 од 50. Затим, ако добијете 30 од 46 поена у делу са слободним одговорима, тај резултат бисте претворили у еквивалентни део 32 од 50 поена.

На крају, саберите два резултата од 50 заједно да бисте добили коначни сирови резултат од 100. Можете да користите графикон конверзије у наставку да бисте проценили како би се ваш необрађени резултат могао превести у АП резултат (на скали од 1-5). У овом случају, ваш сирови резултат од 65 био би тачно у средини опсега 4.

Не можемо бити потпуно сигурни да ће ови опсези необрађених резултата тачно корелирати са овим АП резултатима јер се крива сваке године мало разликује. Ако откријете да сте близу дна свог опсега голова у вежбању тестирања, не будите самозадовољни! Вероватно би требало да уложите мало више учења да бисте се осећали сигурније.

Извор: Одбор колеџа

Шта треба да знате за АП тест хемије?

АП Цхемистри тест се фокусира на девет главних јединица, који обухватају све теме које се обрађују на курсу АП хемија. Наводим их овде да бих вам дао преглед са каквим идејама би требало да будете упознати пре полагања теста.

Јединица 1: Атомска структура и својства

Пондерисање испита: 7-9%

Теме које се обрађују:

• Молови и моларна маса
• Масена спектроскопија елемената
• Елементарни састав чистих супстанци
• Састав смеша
• Атомска структура и конфигурација електрона
• Фотоелектронска спектроскопија
• Периодични трендови
• Валентни електрони и јонска једињења

Човјече, кажем ти, овако све изгледа ако довољно зумирате.

Јединица 2: Структура и својства молекулских и јонских једињења

Пондерисање испита: 7-9%

Теме које се обрађују:

• Врсте хемијских веза
• Интрамолекуларна сила и потенцијална енергија
• Структура јонских чврстих тела
• Структура метала и легура
• Луисови дијаграми
• Резонанција и формални набој
• ВСЕПР и хибридизација везе

Сол: какав квадрат.

Јединица 3: Интермолекуларне силе и својства

Пондерисање испита: 18-22%

Теме које се обрађују:

• Међумолекуларне снаге
• Особине чврстих тела
• Чврсте материје, течности и гасови
• Закон о идеалном гасу
• Кинетичка молекуларна теорија
• Одступање од закона идеалног гаса
• Решења и смеше
• Представе решења
• Одвајање раствора и смеша хроматографија
• Растворљивост
• Спектроскопија и електромагнетни спектар
• Фотоелектрични ефекат
• Беер-Ламбертов закон

Материја увек прави промене да би била најбоља. Браво за то.

Јединица 4: Хемијске реакције

Пондерисање испита: 7-9%

Теме које се обрађују:

• Увод за реакције
• Нето јонске једначине
• Представе реакција
• Физичке и хемијске промене
• Стехиометрија
• Увод у титрацију
• Врсте хемијских реакција
• Увод у киселинско-базне реакције
• Оксидационо-редукционе (редокс) реакције

Јединица 5: Кинетика

Пондерисање испита: 7-9%

Теме које се обрађују:

• Стопе реакција
• Увод у закон о стопама
• Концентрација се мења током времена
• Елементарне реакције
• Модел судара
• Профил реакционе енергије
• Упознавање са реакционим механизмима
• Механизам реакције и закон стопе
• Апроксимација у стабилном стању
• Вишестепени енергетски профил реакције
• Катализа

Молекуларни судари су много слични сударима аутомобила осим мањих! Зар ти није драго што сам овде да те просветлим?

Јединица 6: Термодинамика

Пондерисање испита: 7-9%

Теме које се обрађују:

• Ендотермни и егзотермни процеси
• Енергетски дијаграми
• Пренос топлоте и топлотна равнотежа
• Топлотни капацитет и калориметрија
• Енергија фазних промена
• Увођење енталпије реакције
• Бонд енталпије
• Енталпија формирања
• Хесов закон

Ово је звезда, или, научније, 'лудо-врела лопта енергије'.

Јединица 7: Равнотежа

Пондерисање испита: 7-9%

Теме које се обрађују:

• Увод у равнотежу
• Правац реверзибилних реакција
• Реакциони количник и константа равнотеже
• Израчунавање константе равнотеже
• Величина константе равнотеже
• Особине константе равнотеже
• Израчунавање равнотежних концентрација
• Представе равнотеже
• Увод у Ле Шателијеов принцип
• Реакциони количник и Ле Шателијеов принцип
• Увод у равнотеже растворљивости
• Ефекат заједничког јона
• пХ и растворљивост
• Слободна енергија растварања

Јединица 8: Киселине и базе

Пондерисање испита: 11-15%

Теме које се обрађују:

• Упознавање са киселинама и базама
• пХ и пОХ јаких киселина и база
• Слаба равнотежа киселина и база
• Кисело-базне реакције и пуфери
• Ацид-базне титрације
• Молекуларне структуре киселина и база
• пХ и пК_а
• Особине бафера
• Хендерсон-Хаселбалхова једначина
• Капацитет бафера

Јединица 9: Примене термодинамике

Пондерисање испита: 7-9%

Теме које се обрађују:

• Увод у ентропију
• Апсолутна ентропија и промена ентропије
• Гиббс Фрее Енерги и термодинамичка погодност
• Термодинамичко и кинетичко управљање
• Слободна енергија и равнотежа
• Упарене реакције
• Галванске (волтаичне) и електролитичке ћелије
• Потенцијал ћелије и слободна енергија
• Потенцијал ћелије под нестандардним условима
• Електролиза и Фарадејев закон

Придружите се овим чудним ликовима у новој хит драми Бондс: Они су заглављени заједно. Човече, овакву хемију никада раније ниси видео. Да ли ће они? Зар неће? Кога је брига?

Пример АП питања из хемије + објашњења

Ево примера сваке врсте питања које ћете видети на тесту из АП хемије. Такође ћу вас провести кроз одговоре да бих вам дао идеју како да им приступите и решите их.

Пример питања са више избора

Многа питања на испиту из АП хемије траже од вас да направите предвиђања о хемијским својствима или реакцијама на основу података попут овог.

У овом случају, одговор је А. Куломбичке привлачности су слабије у НаЦл него у НаФ јер је јонски радијус Ф^-је мањи од Цл^- . Привлачење између молекула биће веће у НаФ, а везе ће бити теже прекинути.

Пример кратког питања са слободним одговором

јава чита цсв датотеку

У овом питању, део а захтева разумевање зашто или зашто не може доћи до реакција између молекула.

Прво, морате објаснити како енергија судара утиче на то да ли ће два молекула реаговати један са другим. Само судари са довољно енергије да се превазиђе енергетска баријера активације (обично представљена променљивом Е_а) воља достићи прелазно стање и прекинути Ф-Ф везу.

Затим, морате да идентификујете још један фактор осим енергије судара који утиче на вероватноћу реакције између два сударајућа молекула. Могло би се рећи да је да би судар био успешан, молекули морају имати исправну оријентацију. Требало би да поменете специфичне везе које се формирају и прекидају. Само молекули са правилном оријентацијом могу да почну да формирају Н-Ф везу и раскину Ф-Ф везу. Молекули морају да контактирају једни са другима на врло специфичним местима да би се транзиција одиграла.

део б односи се на законе о стопама, а први део је прилично једноставан. Имате 50/50 шансе да заокружите праву чак и ако немате појма шта је одговор. Да се ​​зна, то је друга опција, стопа = к[НЕ₂][Ф₂].

Онда морате да објасните зашто направили сте свој избор да добијете последњу тачку на ово питање. Закон другог степена је тачан одговор јер је корак И спорији корак који одређује брзину у механизму реакције. Корак И је елементарна реакција, тако да њен закон брзине долази из стехиометрије реакционих молекула, НО₂и Ф₂.

Пример дуготрајног питања са слободним одговором

Ин део а овог питања, од вас се тражи да напишете две не-јонске једначине. Писање уравнотежених једначина на основу експерименталних сценарија је важна вештина за тест. За део И, реакција неутрализације је Х⁺+ ОХ^-= Х₂О (течност). За део ИИ, реакција таложења је Ба²⁺+ СО₄^2-= БаСО₄(чврст).

Ин део б , потребно је разумевање шта узрокује електричну проводљивост у хемијским супстанцама и зашто проводљивост се најпре смањује у описаној ситуацији. За део И, решење је проводење струје као првих 30 мЛ Х₂ТАКО₄додају се због присуства Ба²⁺и/или ОХ^-јони које још нису покупљене за реакције (можете поменути било које и још увек добити поен). За други део, могло би се тако рећи проводљивост се смањује јер се ова два типа јона стално уклањају реакцијама преципитације и неутрализације (Не²⁺јони се узимају да формирају БаСО₄, и ОХ^-јони се узимају да формирају воду).

Додатне белешке: Проводљивост се поново повећава након тачке еквиваленције због додатног Х^-и тако₄^2-јона који сада постоје у раствору после свега Ба²⁺и ОХ^-јони су потрошени реакцијама.

део ц захтева мало пажње на детаље у конверзији јединица, као и логичку процену информација које сте добили. Моларност је молова по литру, дакле питање је колико мола Ба(ОХ)₂било их је по литру у оригиналном раствору без додатка Х₂ТАКО₄.

Пошто проводљивост почиње да расте након 30 мл Х₂ТАКО₄се додају, то значи да је у том тренутку број молова Х₂ТАКО₄једнак је броју молова БаОХ₂у првобитном решењу. Можемо то израчунати 30 мЛ 0,10 М Х₂ТАКО₄је еквивалентно 0,0030 мола (0,10 мола/литар помножено са 0,030 литара). Требало би да буде исти број молова БаОХ₂у првобитном решењу, дакле можемо поделити 0,0030 мола са првобитних 0,025 Л (25 мл) да бисмо дошли до нашег одговора од 0,12 мола/литар или моларности од 0,12 М.

Парт д захтева од вас да користите К_сп(константа производа растворљивости) за одређивање количине Ба²⁺јона који остају у раствору у тачки еквиваленције. Питање нам то говори за БаСО₄, К_сп= 1,0 к 10^-10. Константа производа растворљивости једнака је производу броја јона сваке компоненте талога. Сваки од њих је подигнут на степен свог коефицијента у оригиналној нето јонској једначини, која је у овом случају 1 за оба:

К_сп= [бр²⁺] к [СО₄^2-]

У тачки еквиваленције, количина сваког од ових јона је једнака. То значи да [Ба²⁺] к [СО₄^2-] = [бр²⁺]²и [Ба²⁺]²= 1,0 к 10^-10. Број Ба2+ јона би био квадратни корен од К_сп, што је 1,0 к 10^-5М.

Парт е тражи од вас да објасните зашто постоји нижа концентрација Ба²⁺јона у раствору као количина Х₂ТАКО₄додатно повећава преко тачке еквиваленције. У овом случају, требало би да поменути заједнички ефекат јона и чињеницу да ако додате сулфатне јоне у равнотежну реакцију која укључује друге сулфатне јоне, реакција ће потрошити додате јоне да би достигла нову равнотежу. То значи да је већи део талога (БаСО₄) се формира, а више Ба²⁺јони се ваде из раствора да би допринели томе.

Мора се постићи равнотежа. Прелазак из бављења... у бивање (у последње време се бавим јогом иако не могу да додирнем ножне прсте а да не осетим да ми је цело тело поцепано).

Као што видите, питања на тесту из АП хемије се крећу од кратких и слатких до дугих и умерено злих.

Важна нит која се провлачи кроз све њих је то морате знати основне основне информације о зашто одређене супстанце делују на исти начин. На пример, зашто неке супстанце имају вишу тачку кључања од других? Какве везе има енергија судара са молекуларним реакцијама? Зашто неке хемијске супстанце проводе струју?

Веома је важно бити у стању да оправдате своје одговоре. Уверите се да никада не изгубите из вида основе док улазите у сложеније прорачуне и концепте.

Како учити за АП хемију: 6 кључних савета

Ево неколико додатних савета који ће вам помоћи да се правилно припремите за АП испит из хемије и побољшајте ефикасност свог учења!

#1: Увек питајте зашто

Не прекривајте питања која сте добили кроз срећна нагађања. Ако не разумете тачно зашто је тачан одговор тачан, морате да прегледате концепт док не разумете. Хемија се надовезује на себе, тако да ако не схватите основни разлог зашто је ваш одговор био тачан или нетачан, могли бисте се суочити са читавим нередом у будућности.

На пример, можда сте запамтили да одређено молекуларно једињење има вишу тачку кључања од другог, али то не значи да морате знати зашто ово је случај. Уверите се да увек знате зашто се одређена својства јављају на основу молекуларне и атомске структуре како бисте могли да оправдате своје одговоре и прилагодите своје знање разним сценаријима.

#2: Запамтите формуле

Требало би да запамтите све формуле које треба да знате за тест. Иако ћете добити формулар, биће много лакше проћи кроз питања ако не морате да га консултујете. За сваку формулу, уверите се да знате на које врсте питања ће вам помоћи да одговорите и како би другачије могло да дође у игру на тесту.

#3: Прегледајте своје лабораторије

Лабораторије су кључне у АП хемији јер вам показују импликације чињеница које сте проучавали у стварном животу. На испиту ћете видети многа питања која се баве лабораторијским сценаријима, а много је лакше разумети ове врсте питања ако сте донекле упознати са подешавањем. Кључно је да разумете зашто сте добили резултате које сте урадили за сваку лабораторију и да можете да их повежете са чињеницама о хемијским реакцијама и својствима различитих супстанци.

#4: Научите да процените

Одељак са вишеструким избором АП испита из хемије вам не дозвољава да користите калкулатор. Ово је помало застрашујуће за неке људе, али не би требало да буде велика препрека ако сте добро припремљени. Уштедећете много времена ако вежбате да постављате питања са више одговора и процењујете логичне одговоре без дугих прорачуна. Што сте боље упознати са механиком хемијских реакција, лакше ћете проценити одговоре на ове проблеме.

#5: Вежбајте са званичним материјалима

Одбор колеџа нуди бесплатни материјали за АП Цхемистри који се могу преузети можете користити да се боље навикнете на садржај испита и да вежбате стварна питања са вишеструким избором и слободним одговорима. Сва питања са слободним одговорима укључују узорци одговора добро као коментарисање то објашњава шта је посебно добро (и не тако добро) у вези са одговором.

#6: Набавите књигу рецензија

Ово је један од АП часова за који је изузетно корисно имати књигу рецензије која ће вам помоћи у учењу. Пошто је материјал компликован и постоји много различитих ствари које треба да знате како да урадите, књига за рецензије може да вам помогне да се ослоните и боље разумете како да структурирате своју рецензију у целини. Такође ћете добити много додатних задатака за вежбање и објашњења одговора. Иако би и даље требало да користите своје лабораторије и белешке са часа, књига за рецензије ће вам помоћи да боље организујете своје мисли.

Ево неколико књига које препоручујем:

• 5 корака до 5: АП хемија 2023 (око 18 долара на Амазону)
• Баррон'с АП Цхемистри (око 30 долара на Амазону)

За питања за вежбање, можете добити и књигу Стерлинг АП Цхемистри Працтице Куестионс (око 16 долара на Амазону) . Технички то није потпуна књига са рецензијама, али ће вам дати више ресурса за вежбање да користите док проучавате материјал на тесту.

Понекад се тако понаша ваш ум када покушавате да проучавате нешто компликовано. Нека вам књига са рецензијама води пут како би пут ка просветљењу био мање анксиозан!

Закључак: Како учити за АП испит из хемије

Укратко, ево основних логистичких чињеница које треба имати на уму о испиту из АП хемије:

Као што сам сигуран да сте приметили, постоји много материјала за учење за АП тест из хемије. Зато започињање учења рано и праћење напретка свог разреда током целе године су тако снажно повезани са вашим нивоом успеха на тесту.

Ево кратког прегледа мојих шест најбољих савета за припрему за АП испит из хемије:

• Увек се питајте зашто одговор је тачан на питања за вежбање
• Запамтите све формуле
• Прегледајте своје лабораторије, а не само своје белешке
• Научите да процените на питања са више одговора
• Вежбајте са званичним материјалима АП Цхем
• Користите књиге рецензија да организујете своје учење

Ако сте фокусирани и марљиви, ништа на овом тесту неће бити цхе Мистерија теби јер ћеш бити обичан Шерлок Кулом (јер ћеш знати све о лондонским дисперзивним снагама. ОК, завршио сам сада).

Шта је следеће?

Ако добијете 5 на АП хемији, шта то значи за вас? Сазнајте како АП кредит функционише на факултетима.

Ако прочитате овај чланак, вероватно узимате АП хемију. Али ваш завршни распоред у средњој школи можда још увек није постављен. Прочитајте овај чланак за свеобухватне савете о томе колико укупно АП часова треба да похађате у средњој школи да бисте постигли своје циљеве .

Како можете да искористите своје знање из хемије да очистите своје ствари? Прочитајте о муријатној киселини (и са чим је не комбиновати) овде .

Ове препоруке су засноване искључиво на нашем знању и искуству. Ако купите артикал преко једне од наших веза, ПрепСцхолар може добити провизију.