Како изгледа наставни план и програм АП хемије? Колико лабораторија треба да урадите? А које вештине се очекује да научите пре теста?

У овом чланку ћу детаљно погледати компоненте успешног наставног плана и програма АП хемије, укључујући покривеност садржаја, лабораторијски рад и опште захтеве наставног плана и програма. Такође ћу дати пример целог наставног плана и програма (на основу узорка из одбора колеџа) и дати неке корисне савете и за студенте и за наставнике!

Шта покрива АП курс хемије?

АП хемија је широк курс. Наставни план и програм је подељен у девет целина који обухватају дугачке листе мањих тема. Навешћу јединице заједно са мањим темама унутар њих.

Постоји и седам научних пракси којима се очекује да студенти савладају у курсу, који ћу навести после Великих идеја. Ово је део новог модела курсева АП науке заснованог на упитима који подстиче независно размишљање. Коначно, постоје неки општи захтеви наставног плана и програма које сваки час хемије АП мора да испуни , који ћу прећи после Научне праксе. За комплетан опис курса са још више детаља, консултујте ову везу!

уметните водени жиг у ворд

9 јединица АП хемије

Ово су основни концепти који сваки наставни план и програм АП хемије мора да покрије (иако не нужно овим редоследом).

Јединица 1: Атомска структура и својства

• Молови и моларна маса
• Масена спектроскопија елемената
• Елементарни састав чистих супстанци
• Састав смеша
• Атомска структура и конфигурација електрона
• Фотоелектронска спектроскопија
• Периодични трендови
• Валентни електрони и јонска једињења

Јединица 2: Структура и својства молекулских и јонских једињења

• Врсте хемијских веза
• Интрамолекуларна сила и потенцијална енергија
• Структура јонских чврстих тела
• Структура метала и легура
• Луисови дијаграми
• Резонанција и формални набој
• ВСЕПР и хибридизација везе

Јединица 3: Интермолекуларне силе и својства

• Међумолекуларне снаге
• Особине чврстих тела
• Чврсте материје, течности и гасови
• Закон о идеалном гасу
• Кинетичка молекуларна теорија
• Одступање од закона идеалног гаса
• Решења и смеше
• Представе решења
• Одвајање раствора и смеша хроматографија
• Растворљивост
• Спектроскопија и електромагнетни спектар
• Фотоелектрични ефекат
• Беер-Ламбертов закон

Јединица 4: Хемијске реакције

• Увод за реакције
• Нето јонске једначине
• Представе реакција
• Физичке и хемијске промене
• Стехиометрија
• Увод у титрацију
• Врсте хемијских реакција
• Увод у киселинско-базне реакције
• Оксидационо-редукционе (редокс) реакције

Јединица 5: Кинетика

• Стопе реакција
• Увод у закон о стопама
• Концентрација се мења током времена
• Елементарне реакције
• Модел судара
• Профил реакционе енергије
• Упознавање са реакционим механизмима
• Механизам реакције и закон стопе
• Апроксимација у стабилном стању
• Вишестепени енергетски профил реакције
• Катализа

Јединица 6: Термодинамика

• Ендотермни и егзотермни процеси
• Енергетски дијаграми
• Пренос топлоте и топлотна равнотежа
• Топлотни капацитет и калориметрија
• Енергија фазних промена
• Увођење енталпије реакције
• Бонд енталпије
• Енталпија формирања
• Хесов закон

Јединица 7: Равнотежа

• Увод у равнотежу
• Правац реверзибилних реакција
• Реакциони количник и константа равнотеже
• Израчунавање константе равнотеже
• Величина константе равнотеже
• Особине константе равнотеже
• Израчунавање равнотежних концентрација
• Представе равнотеже
• Увод у Ле Шателијеов принцип
• Реакциони количник и Ле Шателијеов принцип
• Увод у равнотеже растворљивости
• Ефекат заједничког јона
• пХ и растворљивост
• Слободна енергија растварања

Јединица 8: Киселине и базе

• Упознавање са киселинама и базама
• пХ и пОХ јаких киселина и база
• Слаба равнотежа киселина и база
• Кисело-базне реакције и пуфери
• Ацид-базне титрације
• Молекуларне структуре киселина и база
• пХ и пК_а
• Особине бафера
• Хендерсон-Хаселбалхова једначина
• Капацитет бафера

Јединица 9: Примене термодинамике

• Увод у ентропију
• Апсолутна ентропија и промена ентропије
• Гиббс Фрее Енерги и термодинамичка погодност
• Термодинамичко и кинетичко управљање
• Слободна енергија и равнотежа
• Упарене реакције
• Галванске (волтаичне) и електролитичке ћелије
• Потенцијал ћелије и слободна енергија
• Потенцијал ћелије под нестандардним условима
• Електролиза и Фарадејев закон

Ова јединица је сама по себи огромна, а сад ми кажеш да их има још осам??? Уздах. Још један дан Још један долар.

Тхе 6 Сциентифиц Працтицес оф АП Цхемистри

Ових шест 'научних пракси' представљају вештине које се од ученика очекује да науче у АП хемији. Многи од њих се односе на исправну примену научне методе у лабораторијском контексту. Посебно су везани за лабораторије 'Вођено испитивање', где студенти раде самостално на планирању и извођењу експеримената.

#1: Ученик може да опише моделе и репрезентације, укључујући различите скале.

#2: Ученик може одредити научна питања и методе.

#3: Ученик може да креира представе или моделе хемијских појава

#4: Ученик може анализирати и тумачити моделе и репрезентације на једној скали или на више скала.

#5: Ученик може да решава проблеме користећи математичке односе.

#6: Ученик може развити објашњење или научни аргумент.

АП захтеви наставног програма хемије

Захтјеви наставног плана и програма су конкретне изјаве о очекивањима за курс АП хемије. Ово укључује захтеве за врсте материјала које наставници морају да користе у настави, структурни оквир курса, могућности које студенти треба да добију и проценат времена на часу посвећеног лабораторијама.

• Курс мора користите недавно објављен (у протеклих десет година) уџбеник хемије на факултетском нивоу.

• Курс мора бити структурисан око девет јединица како је описано у оквиру курикулума АП хемије.

• Ученици треба да имају могућности изван лабораторијских истраживања за постизање циљева учења у оквиру сваке од великих идеја у наставном плану и програму хемије АП.

• Ученици имају прилику да повежу своје знање из хемије и науке са главним друштвеним или технолошким компонентама да им помогне да постану научно писмени грађани.

Лабораторије чине 25 одсто наставног временанајмање и укључити најмање 16 практичних експеримената.

Лабораторијска истраживања омогућавају студентима да примене седам научних пракси, а најмање 6 од 16 лабораторија се спроводи у формату вођеног испитивања. Лабораторије за 'вођено испитивање' стављају студенте у центар процеса учења, подстичући их да постављају, развијају и експериментално истражују питања (самостална или достављена). Друге традиционалније лабораторије су вођене од стране наставника, што значи да наставници дају не само питања за истраживање, већ и постављају процедуре и стратегије прикупљања података за ученике.

• Курс обезбеђује могућности за ученике да развију, забележе и одржавају доказе о својим вербалним, писменим и графичким комуникацијским вештинама кроз лабораторијске извештаје, сажетке литературе или научних истраживања и усмене, писмене и графичке презентације.

Имајте на уму да је већини ученика потребно неко време да науче како да држе материјале за презентацију на начине који им не заклањају потпуно лице. Радити на томе. Стићи ћеш тамо, друже.

Како изгледа АП наставни план хемије?

Следи резиме узорка наставног плана и програма који је доставио Одбор колеџа који пролази кроз све јединице које би се предавале у стандардном курсу хемије АП. Такође даје број часова који су додељени за сваку јединицу. Овај наставни план и програм је заснован на ажурирањима курса пре 2019. године, али Цоллеге Боард је навео да наставни планови и програми не морају да се ажурирају као резултат, тако да и даље покрива све најновије информације. (Доњи материјали за курс су ажурирани.) Погледајте Опис курса АП хемије за више информација о томе колико часова треба провести на свакој од нових јединица.

У овом примеру, часови трају 52 минута. Комплетан наставни план можете прочитати овде.

Материјали за курс

Примари Уџбеник

Цханг, Раимонд. Хемија, АП издање .13тх Едитион. МцГрав-Хилл Едуцатион. 2018

Други коришћени ресурси

• Котз, Јохн Ц., Паул М. Треицхел, Јохн Р. Товнсенд и Давид Треицхел. Хемија и хемијска реактивност. 10^тхиздање. Натионал Геограпхиц Леарнинг/Ценгаге Леарнинг. 2018.

• Силберберг, Мартин. хемија: Молекуларна природа материје и промена, АП издање . 7. издање. МцГрав-Хилл Едуцатион. 2015.

• Смит, Чери, Гери Дејвидсон, Меган Рајан и Дејвид Тот. Едвантаге Цхемистри. 1^стиздање. Едвантаге Интерацтиве. 2017.

• Зумдахл, Стевен С., Сусан А. Зумдахл и Доналд Ј. ДеЦосте. Хемија (АП издање ). 10. издање. Натионал Геограпхиц Леарнинг/Ценгаге Леарнинг. 2017.

• Јесперсен, Неил Д. и Алисон Хислоп. Хемија: молекуларна природа материје. 8 тх едитион. Вилеи. 2017.

#1: Основе хемије

• 12 Раздобља наставе
• 10 скупова проблема
• 2 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Научни метод
• Класификација материје
• Номенклатура и формуле бинарних једињења
• Полиатомски јони и друга једињења
• Одређивање атомских маса
• Концепт кртица
• Процентуални састав
• Емпиријска и молекуларна формула
• Писање хемијских једначина и нацртаних приказа
• Балансирање хемијских једначина
• Примена концепта мола на хемијске једначине (стехиометрија)
• Одређивање граничних реактаната, теоријског и процентног приноса реакција

Лабс

Математика и мерење у науци

Студенти уче како да мере масу и запремину са различитим деловима опреме и фокусирају се на тачност тих делова опреме у њиховом прорачуну и одређивању значајних цифара. Ученици такође утврђују идентитет непознате органске течности помоћу одређивања густине.

Лабораторија за вођене упите: Физичка и хемијска својства

Ученицима се даје материјал за извођење различитих поступака. Они конструишу процедуру за сваку од осам промена које треба посматрати, њихове процедуре одобрава инструктор, а затим спроводе процедуре. Прикупљени подаци се користе за развој скупа критеријума за одређивање да ли је дата промена хемијска или физичка.

Лабораторија за стехиометрију

Ученици одређују тачан молски однос реактаната у егзотермној реакцији мешањем различитих количина реактаната и графичким приказом промена температуре.

#2: Врсте хемијских једначина

• 8 Раздобља часова
• 4 скупови проблема
• 3 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Електролити и својства воде
• Моларност и припрема раствора
• Реакције таложења и правила растворљивости
• Кисело-базне реакције и формирање соли титрацијом
• Балансирање редокс реакција
• Једноставне редокс титрације
• Гравиметријски прорачуни

Лабс

пХ титрациона лабораторија

Ученици врше титрацију, а затим одређују концентрацију раствора ХЦл коришћењем потенциометријске криве титрације и проналажења тачке еквиваленције. Подаци се приказују у графичком програму.

Блеацх Лаб

Ученици врше редокс титрације како би одредили концентрацију хипохлорита у избељивачу за домаћинство.

Активност редокс титрације на мрежи

Онлине лабораторијска симулација где студенти могу да манипулишу различитим факторима да утичу на редокс титрацију.

#3: АП стилске нето јонске једначине

• 8 Раздобља часова
• 6 скупова проблема
• 4 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Редок и реакције појединачне замене
• Реакције двоструке замене
• Реакције сагоревања
• Реакције сабирања
• Реакције разлагања

Лабс

Лабораторија за реакцију бакра

Ученици изводе низ реакција, почевши од бакра и завршавајући са бакром. Ученици затим израчунавају проценат опорављених.

#4: Закони о гасу

• 8 Раздобља часова
• 5 скупова проблема
• 3 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Мерење гасова
• Општи закони о гасу - Бојл, Чарлс, Комбиновани и Идеални
• Далтонов закон парцијалног притиска
• Моларна запремина гасова и стехиометрија
• Грахамов закон
• Кинетичка молекуларна теорија
• Реални гасови и одступање од закона идеалног гаса
• Грахамова демонстрација закона

Лабс

Молекуларна маса испарљиве течности

Ученици користе Думасов метод за одређивање моларне масе непознате испарљиве течности.

#5: Термохемија

• 8 Раздобља часова
• 5 скупова проблема
• 3 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Закон одржања енергије, рада и унутрашње енергије
• Ендотермне и егзотермне реакције
• Дијаграми потенцијалне енергије
• Калориметрија, топлотни капацитет и специфична топлота
• Хесов закон
• Топлота формирања/сагоревања
• Енергије везе

Лабс

Лабораторија за вођене упите: Хесов закон

Ученици изводе низ реакција и израчунавају енталпију, доказујући Хесов закон.

Активност: Онлине симулације криве грејања и хлађења

#6: Атомска структура и периодичност

• 12 Раздобља наставе
• 9 Скупови проблема
• 4 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Конфигурација електрона и Ауфбау принцип
• Валентни електрони и структуре Луисових тачака
• Периодични трендови
• Распоред табела на основу електронских својстава
• Особине светлости и проучавање таласа
• Атомски спектри водоника и нивоа енергије
• Квантно механички модел
• Квантна теорија и орбитале електрона
• Облик орбите и енергије
• Спектроскопија

Лабс

Спецтросцопи Лаб

читати из цсв јава

Ученици гледају низ емисионих спектра и утврђују идентитет непознатог. Такође ће примати и анализирати податке ИР и масене спектроскопије.

Активност: Сува лабораторија периодног система

Ученици приказују вредности за атомски радијус, електронегативност и енергију јонизације како би предвидели трендове и објаснили организацију периодног система .

#7: Хемијско везивање

• 11 Раздобља наставе
• 8 скупова проблема
• 4 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Левис Дот структуре
• Резонантне структуре и формални набој
• Поларитет везе и диполни моменти
• ВСЕПР модели и молекуларни облик
• Поларитет молекула
• Енергије решетке
• Хибридизација
• Молекуларне орбитале и дијаграми

Лабс

Вођено испитивање : Бондинг Лаб

Студенти експериментално истражују јонске и молекуларне супстанце на основу којих у процесу дедукују својства њихових веза.

Вођено испитивање : Инвестигатион оф Солидс

Студенти истражују врсте чврстих тела користећи различите експерименталне технике.

Активност: Атомиц Тхеори Дри Лаб (Ученици праве цртеже низа молекула и на основу тих цртежа предвиђају геометрију, хибридизацију и поларитет)

#8: Течности, чврсте материје и раствори

• 6 Раздобља часова
• 4 скупови проблема
• 2 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Структура и везивање
• Метали, мрежа и молекуларни
• Јонски, водоник, Лондон, ван дер Валс
• Притисак паре и промене стања
• Криве грејања и хлађења
• Састав решења
• Колоиди и суспензије
• Технике раздвајања
• Утицај на биолошке системе

Лабс

Лабораторија за припрему раствора

Ученици гравиметријски и разблажењем праве растворе одређене концентрације. Концентрације раствора ће се проверити за тачност помоћу спектрофотометра.

Лабораторија за притисак паре течности

Ученици мере притисак паре етанола на различитим температурама да би одредили ∆Х.

Активност: Ефекат на биолошке системе

Ученици испитују демонстрациони модел величине ДНК или алфа хеликса и користе прсте да идентификују који су атоми/базни парови посебно укључени у водоничну везу унутар молекула, узрокујући спиралну структуру. Ученици затим дискутују о томе како повећана УВ светлост због оштећења озонског омотача може изазвати хемијске реакције, а тиме и мутације и прекид водоничне везе.

#9: Кинетика

• 9 Раздобља часова
• 3 скупа проблема
• 3 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Стопе реакција
• Фактори који утичу на брзину реакција/теорија судара
• Реакциони путеви
• Одређивање једначине стопе
• Константе брзине
• Механизми
• Метод почетних стопа
• Закони о интегрисаним стопама
• Енергија активације и Болцманова расподела

Лабс

Вођено испитивање : Одређивање редоследа (кристално љубичасте) реакције

Користећи колориметрију и Биров закон ученици одређују редослед реакције и њен закон брзине.

Одређивање енергије активације реакције

Ученици користе исту поставку као у кристално љубичастој лабораторији, али овог пута променљиву температуру за израчунавање енергије активације помоћу Аррхениусове једначине.

Активност: Кинетичка активност на мрежи

Користећи веб симулацију, студенти ће проучавати елементарне кораке механизма и како се он односи на брзину реакције и теорију судара.

#10: Општа равнотежа

• 6 Раздобља часова
• 4 скупови проблема
• 3 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Карактеристике и услови хемијске равнотеже
• Израз равнотеже изведен из стопа
• Фактори који утичу на равнотежу
• Ле Шателијеов принцип
• Константа равнотеже
• Решавање проблема равнотеже

Лабс

Одређивање К_цса различитим почетним концентрацијама

Ученици помоћу спектрофотометра одређују К_цниза реакција.

Активност: Активност равнотеже гасне фазе на мрежи

У активностима онлајн истраживања, ученици су у стању да манипулишу околином и производе стресове који потврђују тенденцију Ле Шателијеовог принципа.

#11: Киселине и базе

• 8 Раздобља часова
• 4 Скупови проблема
• 3 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Дефиниција и природа киселина и база
• К_Ини пХ скала
• пХ јаких и слабих киселина и база
• Полипротичне киселине
• пХ соли
• Структура киселина и база

Лабс

Одређивање К_аполовичном титрацијом

Ученици раде титрацију у којој се неутралише ½ титриране слабе киселине (тзв. мидпоинт), а затим К_асе утврђује.

#12: Пуфери, К_спи Титрације

• 11 Раздобља наставе
• 6 скупова проблема
• 4 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Карактеристике и капацитет пуфера
• Титрације и пХ криве
• Избор кисело-базних индикатора
• пХ и растворљивост
• К_спПрорачуни и производ растворљивости

Лабс

Вођено испитивање : Типови титрација

Студенти истражују титрационе криве радећи титрације различитих комбинација слабих и јаких киселина и база.

Вођено испитивање : Припрема пуфера

Узимајући у обзир избор хемикалија, ученици припремају пуфер датог пХ.

Моларна растворљивост и одређивање К_сп

Ученици проналазе К_спкалцијум хидроксида врши потенциометријску титрацију уз додатак индикатора метил наранџе за верификацију.

#13: Термодинамика

• 10 разредних периода
• 5 скупова проблема
• 3 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Закони термодинамике
• Спонтани процес и ентропија
• Спонтаност, енталпија и слободна енергија
• Слободна енергија
• Слободна енергија и равнотежа
• Стопа и спонтаност

Лабс

Растворљивост и одређивање ΔХ°, ΔС°, ΔГ° калцијум хидроксида

Ученици прикупљају и анализирају податке да би одредили ΔХ°, ΔС° и ΔГ° калцијум хидроксида.

#14: Електрохемија

• 8 Раздобља часова
• 5 скупова проблема
• 4 Куиззес
• 1 Испит

Теме

• Балансирање редокс једначина
• Електрохемијске ћелије и напон
• Нернстова једначина
• Спонтане и неспонтане једначине
• Хемијске примене

Лабс

Волтаиц Целл Лаб

Ученици проналазе редукционе потенцијале серије реакција користећи волтаичне ћелије/мултиметаре и праве сопствену табелу потенцијала редукције. Направиће се разблажења, а тестираће се и Нернстова једначина.

Коначни преглед АП

• 16 Раздобља наставе
• 4 Куиззес
• 4 испита

Теме

• Преглед СВИХ тема
• 4 Прегледи у АП стилу
• Лажни АП тест

Лабс

Греен Цристал Лаб

Низ лабораторија је завршен у периоду од 4 недеље. Ученици раде сопственим темпом у паровима. Циљ ове лабораторије је да се утврди емпиријска формула кристала фериоксалата. Укључује следеће експерименте:

• Експеримент 1: Синтеза кристала
• Експеримент 2: Стандардизација КМнО₄редокс титрацијом
• Експеримент 3: Одређивање % оксалата у кристалу редокс титрацијом
• Експеримент 4: Стандардизација НаОХ киселинско/базном титрацијом
• Експеримент 5: Одређивање % К⁺и Фе₃⁺јоноизмењивачком хроматографијом и титрацијом тачке двоструке еквиваленције
• Експеримент 6: Одређивање % воде у хидратизованом кристалу

Зелени кристали!!! Заправо, зелени кристали за лабораторију изгледају још хладније од тога.

Наставни савети за АП хемију

Ово су неки савети које сам смислио за наставнике хемије АП на основу мојих искустава као студента на курсу. Много сам се мучио са хемијом у средњој школи (делимично зато што ми наставник није био баш добар), па ево неколико ствари за које мислим да би ми тада помогле.

Савет 1: Урадите доста проблема са узорцима на часу (и темељно пређите на домаћи задатак)

Када сам био на АП хемији, тешко ми је било да разумем како да решим сложене проблеме у више корака. Често нисам могао сам да их одгонетнем, чак и када сам читао примере у уџбенику и видео како моја учитељица пролази кроз сличне примере. Саветовао бих наставнике да на часу раде што више примера задатака.

Важно је студентима дати основне информације, али ходање кроз узорке проблема корак по корак је највредније практично упутство које можете да пружите. Такође би требало да прођете кроз скупове домаћих задатака на часу како би ученици могли да виде где су тачно направили грешке и зашто. Подстакните ученике да покушају да поправе проблеме помоћу нових информација које су научили да појачају исправне методе.

Савет 2: Понудите додатне сесије помоћи

Пошто је АП хемија тако изазовна класа, вероватно је да ће многи ученици бити заинтересовани за додатну помоћ ван предвиђеног часа. Иако ученике треба подстицати да преузму иницијативу у тражењу помоћи, мислим да је такође добра идеја да одредите одређено време када ћете бити доступни после школе.

Блокирајте неколико сати после школе један или два дана у недељи и охрабрите ученике да дођу код вас са свим питањима или недоумицама које имају у вези са разредом. Такође можете да одвојите време за сесије прегледа пре сваког испита на који се сви студенти подстичу да присуствују. То би чак могло укључивати игре и такмичења на тему хемије (ако су ваши ученици прави штребери, ово ће им се допасти).

Савет 3: Дајте ученицима праве АП вежбе

Да би се ефикасно припремили за АП тест, ученици треба да се навикну на формат и време. Како се приближавате испиту, примените неколико лажних АП тестова. Преведите оцене тамо где би падале на АП скали како би ученици имали бољу представу о томе где постижу и колико треба да уче да би постигли своје циљеве. Ово ће им помоћи да дају више мотивације за учење и натерати све заостале да се озбиљно позабаве побољшањем својих резултата.

град у САД

Оцене на правим АП тестовима за вежбање ће помоћи да се запали ватра код ученика који имају тенденцију да одуговлаче и трпају.

Савети за студенте хемије АП

С друге стране, ако сте студент АП хемије, можда ће вам ови савети за добар успех у овом изазовном часу бити од помоћи.

Савет 1: Обратите пажњу на часу

Очигледно, зар не? Па, не нужно; зонирање током предавања је нешто што смо сви криви јер смо људска бића. Међутим, ово је час где заиста, заиста треба да обратите пажњу на објашњења свог наставника. Тешко је самостално подучавати хемију јер не само да памтите чињенице, већ учите како да радите различите врсте прорачуна и да се крећете кроз гомилу нових терминологија. Ако можете да обратите пажњу само на једну ствар, нека то буде пример задатака које ваш наставник ради на часу. Водите белешке о корацима решења како бисте их убудуће могли позвати и освежити памћење.

Савет 2: Поставите много питања (и потражите помоћ ако вам затреба!)

Ако нешто не разумете, потражите појашњење што је пре могуће. АП хемија није час у којем можете пустити неколико ствари да падну по страни, а да ипак прођете. Информације се надовезују на саме себе, тако да је кључно да добро разумете сваки концепт. Празнине у знању ће се на крају вратити да вас угризу! Ако не осећате да добијате довољно објашњења на часу, немојте се плашити да затражите додатну помоћ од свог учитеља.

Савет 3: Немојте заостајати

Биће примамљиво рећи „ох, заправо не морам да радим овај скуп проблема“ или „ех, прочитаћу ово поглавље касније.“ Али ако то урадите превише пута, пре него што то схватите нећете имати појма шта се дешава на часу. Овај курс се веома брзо креће од једног сложеног концепта до другог, тако да не можете себи приуштити да заостанете. Као што сам поменуо, концепти се надовезују један на други. Ако откријете да попуштате и губите везу са оним што се дешава на курсу, замолите свог наставника за додатну помоћ што је пре могуће да решите проблем.

Савет 4: Набавите књигу рецензија и прегледајте концепте током целе године

Књиге са рецензијама могу бити од велике помоћи за АП хемију јер су добро организовани каталози свих различитих концепата које ћете научити на курсу. Толико тога је упаковано у наставни план и програм Препоручио бих вам да купите књигу како бисте имали нешто за себе док прегледавате материјал.

Књигу прегледа можете користити за проблеме са вежбама и сесије прегледа АП током целе године. Сваких пар месеци урадите преглед свега што сте до сада научили да вам информације буду на првом месту. Ево моје листе најбољих књига са рецензијама за АП хемију да вам пружим мало предности.

Рецензије ће вам јасније поставити структуру курса како се не бисте изгубили у својим белешкама!

Закључак

да резимирамо, АП наставни план и програм хемије се врти око шест 'Великих идеја', које су главне теме које покривају конкретније концепте који се називају 'Трајна разумевања'. Очекује се да ће сваки курс АП хемије дати студентима вештине које су им потребне да разумеју ове веће теме и повезати их са основним чињеничним знањем о детаљима хемије.

Поред тога, ефикасан наставни план и програм пружа задатке који омогућавају студентима да савладају седам 'научних пракси' утврђено смерницама курса. Такође ће се придржавати правила утврђених захтевима наставног плана и програма.

Неколико савети које бих препоручио за предавање овог курса су:

#1: Урадите много проблема са узорцима на часу
#2: Понудите уграђене додатне сесије помоћи
#3: Администрирање званичних АП тестова

Неки савети које бих препоручио студентима који желе да раде добро у АП хемији су:

#1: Обратите пажњу на часу
#2: Постављајте питања и потражите помоћ ако вам затреба
#3: Избегавајте забушавање и заостајање
#4: Користите књигу за рецензије за допуну градива за разред

АП хемија је брзи час који покрива сложене концепте, али са логично обликованим наставним планом и програмом и заједничким напорима и ученика и наставника, курс може бити просветљујући увод у фундаментални аспект како свет функционише!

Шта је следеће?

Да ли је АП хемија заиста толико изазовна као што неки људи мисле? Прочитајте овај чланак за детаљан преглед нивоа тежине курса (и испита) .

Треба вам помоћ у припреми за завршни испит? Погледајте мој врхунски водич за учење за АП хемију!

Тражите помоћ за одређене теме из хемије? Имамо чланке који покривају све од Боровог атомског модела и трендови атомског радијуса за балансирање хемијских једначина и седам јаких киселина .